Конспект
по курсу «Физическая химия»
Автор конспекта – доцент Приазовского государственного технического
университета кафедры теории металлургических процессов
к.т.н. Бондарь В.И.
Введение |
4 |
||||
Глава I.
|
Химическая термодинамика
|
||||
|
|
1. |
Основные понятия и величины |
5-8 |
||
|
|
2. |
Первое начало термодинамики |
|||
|
|
3. |
Применение первого начала к характеристике идеальных термодинамических процессов |
|||
|
|
4. |
Вычисление работы идеальных термодинамических процессов |
|||
Глава II.
|
Теплоемкость
|
||||
|
|
1. |
Формы выражения теплоемкости |
|||
|
|
2. |
Теплоемкость идеального газа |
10-12 |
||
|
|
3. |
Теплоемкость твердых тел |
|||
|
|
4. |
Правило Неймана – Коппа |
|||
|
|
5. |
Температурная зависимость теплоемкости |
|||
|
|
6. |
Квантовая теория теплоемкости |
|||
Глава III.
|
Применение первого начала к химическим
процессам
|
||||
|
|
1. |
Термохимия – раздел термодинамики |
|||
|
|
2. |
Связь тепловых эффектов
химических реакций при постоянном объеме (Qv) и давлении (Qp) |
11-15 |
||
|
|
3. |
Закон Гесса |
|||
|
|
4. |
Следствия из закона Гесса |
|||
|
|
5. |
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (уравнение Кирхгофа) |
|||
Глава IV.
|
Второе начало термодинамики
|
||||
|
|
1. |
Содержание второго начала термодинамики |
|||
|
|
2. |
Обратимые и необратимые процессы |
|||
|
|
3. |
Коэффициент полезного действия тепловой машины. Цикл Карно |
15-39 |
||
|
|
4. |
Работа холодильника (теплового насоса) |
|||
|
|
5. |
Измерение рассеивания энергии. Энтропия |
|||
|
|
6. |
Термодинамический взгляд на энтропию |
|||
|
|
7. |
Вычисление энтропии |
|||
|
|
8. |
Направление протекания процессов в изолированных системах и термодинамические условия равновесия |
|||
|
|
9. |
Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца |
|||
|
|
10. |
Направление протекания процессов в неизолированных системах и термодинамические условия равновесия |
|||
|
|
11. |
Уравнение Гиббса – Гельмгольца |
|||
|
|
12. |
Применение второго закона термодинамики к фазовым переходам. Уравнение Клаузиуса – Клайперона |
|||
|
|
13. |
Химическое равновесие. Закон действующих масс и константа равновесия |
|||
|
|
14. |
Различные формы констант равновесия и связь между ними |
|||
|
|
15. |
Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство |
|||
|
|
16. |
Направление реакций и условие равновесия |
|||
|
|
17. |
Зависимость константы равновесия от температуры и давления |
|||
|
|
18. |
Равновесие в гетерогенных системах |
|||
|
|
19. |
Термическая диссоциация |
|||
Глава V.
|
Третий закон термодинамики
|
40-47 |
|||
|
|
1. |
Недостаточность I и II
законов термодинамики для расчета химического сродства |
|||
|
|
2. |
Тепловая теорема Нернста |
|||
|
|
3. |
Следствия из тепловой теоремы Нернста |
|||
|
|
4. |
Расчет абсолютных значений энтропии |
|||
|
|
5. |
Применение таблиц
термодинамических функций для расчетов равновесий |
|||
Глава VI.
|
Правило фаз
|
||||
|
|
1 |
Основные понятия и определения |
|||
|
|
2. |
Уравнение правила фаз |
48-57 |
||
|
|
3. |
Геометрический образ уравнения состояния |
|||
|
|
4. |
Однокомпонентные системы |
|||
|
|
5. |
Двухкомпонентные системы |
|||
|
|
|
5.1. |
Системы с неограниченной растворимостью компонентов в твердом и жидком состоянии |
||
|
|
|
5.2. |
Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком
состоянии и ограниченной в твердом |
||
|
|
6. |
Трехкомпонентные системы |
|||
Глава VII.
|
Растворы
|
||||
|
|
1. |
Общая характеристика растворов и их классификация |
49-68 |
||
|
|
2. |
Закон Рауля |
|||
|
|
3. |
Температура замерзания и кипения разбавленных растворов (следствия из закона Рауля) |
|||
|
|
4. |
Осмотическое давление растворов |
|||
|
|
5. |
Закон Генри |
|||
|
|
6. |
Закон распределения |
|||
|
|
7. |
Парциальные молярные характеристики компонентов раствора |
|||
|
|
8. |
Химический потенциал |
|||
|
|
9. |
Термодинамика неидеальных растворов |
|||
Глава VIII.
|
Теория электролитов
|
69-75 |
|||
|
|
1. |
Растворы электролитов |
|||
|
|
2. |
Теория электролитической диссоциации |
|||
|
|
3. |
Сильные и слабые электролиты |
|||
|
|
4. |
Электропроводность растворов электролитов |
|||
|
|
5. |
Подвижность и числа переноса ионов |
|||
Глава IХ.
|
Гальванические элементы
|
||||
|
|
1. |
Возникновение электродвижущих сил |
|||
|
|
2. |
Термодинамика гальванического элемента |
76-83 |
||
|
|
3. |
Электродные потенциалы |
|||
|
|
4. |
Классификация электродов и гальванических элементов |
|||
Глава Х.
|
Кинетика гомогенных химических реакций
|
||||
|
|
1. |
Скорость химической реакции |
84-95 |
||
|
|
2. |
Молекулярность и порядок химической реакции |
|||
|
|
3. |
Методы определения порядка химических реакций |
|||
|
|
4. |
Сложные реакции |
|||
|
|
5. |
Влияние температуры на скорость химических реакций |
|||
|
|
6. |
Теория активных столкновений |
|||
|
|
7. |
Теория переходного состояния |
|||
Глава ХI.
|
Гетерогенные процессы |
||||
Глава ХII.
|
Цепные реакции |
96 |
|||
Глава ХIII.
|
Поверхностные явления
|
99 |
|||
|
|
1. Теория адсорбции Лангмюра |
||||
|
|
2. Адсорбция на неоднородной поверхности |
||||
|
|
3. Учёт взаимодействия адсорбированных молекул |
||||
|
|
4. Полимолекулярная адсорбция |
||||
|
|
5. Учёт состояния поверхности адсорбента |
||||
|
|
6. Адсорбция на поверхности жидкости |
||||
|
|
7. Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора |
||||
Рекомендательный библиографический список
|
109 |
||||
Сайт
создан в системе uCoz